LIGAÇÃO COVALENTE

Uma ligação covalente consiste na partilha de elementos entre átomos e moléculas.

Existem vários tipos de ligação covalente:

- Simples – Quando há compartilha de um par de electrões por dois átomos. Representa-se por 1 traço entre os átomos ligados .
- Dupla – Quando há compartilha de dois pares de electrões por dois átomos. Representa-se por 2 traços entre os átomos ligados .
- Tripla – Quando há compartilha de três pares de electrões por dois átomos. Representa-se por 3 traços entre os átomos ligados .

METAIS ALCALINOS ...

Aqui estão as propriedades dos metais alcalinos e dos metais alcalino-terrosos:


Metais alcalinos:
-São moles e maleáveis ;
-Têm brilho metálico, quando a superfície está recentemente cortada;
-São bons condutores da corrente eléctrica ;
-Têm propriedades químicas semelhantes ao metais, como podes verificar experimentalmente.

Metais alcalino-terrosos:
- São moles e maleáveis ;
- Têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
- Conduzem bem o calor e a eletricidade;
- Têm propriedades químicas semelhantes.
- Reagem com a água embora mais lentamente do que os, metais alcalinos, observando-se a formação de bolhas gasosas e a mudança de cor da fenoftaleína para carmim .

TABELA PERÍODICA DOS ELEMENTOS !!!

A tabela periódica dos elementos é a disposição dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades, sendo dividida em várias partes.

Os GRUPOS equivalem às colunas da tabela. Antigamente eram denominados de "famílias". Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento químico semelhante.
Existem 18 grupos sendo o elemento químico hidrogênio o único que não se enquadra em nenhuma família.

Os PERÍODOS equivalem às linhas da tabela. Os elementos que estão no mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.


Dentro da tabela periódica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos. São classificados desta maneira:


- Metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, semi-metais e não metais: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17;
- Metais de trasição: pertencentes aos grupos de 3 a 12;
- Gases nobres: pertencentes ao grupo 18;
- E o Hidrogénio.

Metais ou Não Metais ??

METAIS

Os metais são substâncias elementares constituidos por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respetivos símbolos químicos.

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS METAIS
- são todos sólidos à temperatura ambiente, á excepção do mercurio, do gálio, do césio, e frâncio que são líquidos;
- são bastante densos;
- são maleáveis, isto é, dobram-se facilmente sem partir;
- São bons condutores elétricos e térmicos.

NÃO METAIS

Os não metais são constituídos por crepúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

PROPRIEDADES DOS NÃO METAIS
- existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo sólidos, outros líquidos e outros gasosos;
- têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
- são maus condutores elétricos e térmicos, á excepção da grafite que é uma boa condutora elétrica.

Distribuição Eletrónica

Os eletrões da nuvem eletrónica dos átomos distribuem-se por níveis de energia.

Essa distribuição é dada pela seguinte formula:

Nesta formula 'n' representa o nível de energia em que estamos presentes, logo:

- no primeiro nível de energia pode ter-se no máximo dois eletrões: 2(1x1)
- no segundo nível de energia pode ter-se no máximo oito eletrões: 2(2x2)
- no terceiro nível de energia pode ter-se no máximo dezoito eletrões: 2(3x3)
E assim sucessivamente.


No ultimo nivel, qualquer que ele seja o número máximo de eletrões é oito.

Átomos !!!

O átomo divide-se em 2 partes. No núcleo atómico e na nuvem eletrónica.

No núcleo atómico encontram-se os protões e os neutrões.

Os protões são partículas com carga elétrica positiva e os neutrões são particulas com carga elétrica nula ou neutra.

Na nuvem eletrónica encontram-se os eletrões.

Os eletrões são particulas com carga elétrica negativa.

A historia dos nossos amigos Modelos Atómicos

Modelo atómico é o modelo que se usa para representar o átomo.

Nem sempre pensámos que o átomo é como o conhecemos atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos.

Apesar do primeiro modelo atómico ter sido apresentado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito, muito tempo.

No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram a matéria como sendo constituída por pequenas partículas indivisíveis as quais chamaram de átomos mas concluíram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível...
Se a partíssemos variadas vezes, chegaríamos a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável, dai a origem da palavra "a + thomos" , que significa "sem divisão".